فنل قرمز 50گرمMERCK

فنل رد

فنل قرمز (ماده ی قرمز و بلورین به فرمول (C19H14O5S

جرم مولکولی: 354.38 g/mol

کاربرد فنل رد

شناساگری برای کشت های سلولی

اکثر بافت های زنده در یک pH نزدیک به حد خنثی ، یعنی نزدیک به 7 ، می توانند عملکرد داشته باشند . pH خون به عنوان مثال در محدوده ی 7.35 تا 7.45 قرار دارد . زمانی که سلول ها در کشت بافت رشد داده می شوند ، محیط کشتی که آن ها در آن رشد می کنند از نظر pH به pH فیزیولوژیکی نزدیک نگه داشته می شود . یک مقدار اندک فنل رد اضافه شده به این محیط کشت تحت شرایط عادی رنگی قرمز – صوتی خواهد داشت . معمولا برای کشت سلول 15 mg/l استفاده می شود .

در صورت بروز مشکل ، یعنی محصولات اضافی و بدون مصرف ایجاد شده توسط سلول های در حال مرگ یا بیش از حد رشد کردن آلاینده هایی که باعث تغییر در pH شود ، منجر به تغییر در رنگ شناساگر می شوند . به عنوان مثال ، محیط کشت حاوی سلول های پستاندارانی که با سرعت نسبتا آهسته تقسیم می شوند می تواند سریعا توسط آلاینده های باکتریایی پوشانده شود . این امر معمولا منجر به یک اسیدی شدن محیط می شود و در نتیجه رنگ آن به زردی می گراید . بسیاری از زیست شناسان از این راه به منظور بررسی سریع سلامت محیط های کشت بافتی استفاده می کنند .

استفاده در کیت های تست استخر های شنا

فنل رد ، که گاهی اوقات با اسم متفاوتی برچسب گذاری می شود ، نظیر ” Guardex Solution #2 ” ، به عنوان یک شناساگر pH در کیت های تست استخر شنا به کار گرفته می شود .

کلرین می تواند منجر به سفید کردن رنگ در عدم حضور تیوسولفات به منظور جلوگیری از اکسیده شدن کلرین شود . سطوح بالایی از برومین می توانند فنل رد را به برومو فنل رد ( دی برومو فنل سولفون فتالئین ، که pK_a پایین آورده شده ی آن منجر به شکل گیری شناساگری با محدوده ی pH تغییر یافته در جهت اسیدی می شود – آب در pH برابر با 6.8 در تست در pH 7.5 ظاهر خواهد شد ) تبدیل کنند .

1. Merck Index, 11th ed., 7213 Phenolsulfonphtalein

2. ^Saha, U.; Mukherjea, K. K. (2015). “Development of a multifunctional biomimicking L-cysteine based oxovanadium(IV) complex: synthesis, DFT calculations, bromo-peroxidation and nuclease activity”. RSC Advances. 5 (114): 94462–94473. doi:1039/C5RA19585C.

3. ^Mills, A.; Skinner, G. A. (2011). “A novel ‘fizziness’ indicator”. The Analyst. 136 (5): 894–896. Bibcode:..136..894M. doi:10.1039/c0an00610f. PMID 21210046.

4. ^Merck Index, 13th ed., 7329 Phenolsulfonphthalein

5. ^Beilstein 5-19-03-00457

6. ^Tamura, Z.; Maeda M. (1997). “Differences between phthaleins and sulfonphthaleins”. Yakugaku Zasshi (in Japanese). 117 (10–11): 764–770. doi:1248/yakushi1947.117.10-11_764. PMID 9414589.

7. ^“Phenolsulfonphthalein”. PubChem. NIH.

8. ^Yamaguchi, K.; Tamura, Z.; Maeda, M. (1997). “Molecular Structure of the Zwitterionic Form of Phenolsulfonphthalein”. Analytical Sciences. 13 (3): 521–522. doi:2116/analsci.13.521. Archived from the original (pdf) on 17 June 2009.