3×10×30mL
محلول بافر ( دقیق تر بخواهیم بگوییم محلول pH ، یا بافر یون هیدروژن ) یک محلول آبی است که از مخلوطی از اسید ضعیف و باز ترکیبی اش و یا بر عکس تشکیل شده است. pH آن زمانی که مقدار اندک یا متوسطی از اسید یا باز قوی به آن اضافه شود تغییر پیدا می کند و بنابراین از آن برای جلوگیری از تغییرات pH یک محلول استفاده می شود. محلول های بافری به عنوان راهی برای نگه داشتن pH در یک حجم نسبتا پایدار در یک طیف وسیعی از موارد کاربردی شیمیایی به کار گرفته می شوند. بسیاری از شکل های زندگی تنها در یک طیف نسبتا اندکی از pH موفق می شوند ( قادر به ادامه ی زندگی می باشند ) ، بنابراین از یک محلول بافر برای حفظ یک pH ثابت استفاده می کنند. یک نمونه از محلول بافر پیدا شده در طبیعت خون می باشد.
مطابق با اصول آزمایشی آزمایشگاهی خوب GLP، کالیبراسیون با حداقل دو محلول بافری استاندارد انجام می شود که دامنه محدوده pH را اندازه گیری می کنند. برای اهداف عمومی، بافر pH 4.00 و pH 10.00 مناسب هستند.محلول کالیبراسیون بافر برای تعیین سطوح pH استفاده می شود و شامل pH 4، pH 7
کاربرد های محلول بافر:
محلول های بافری برای حفظ میزان صحیح pH برای آنزیم ها در بسیاری از ارگانیسم ها ضروری هستند. بسیاری از آنزیم ها تنها تحت شرایط بسیار دقیقی کار می کنند ، یعنی اگر pH از یک حد باریکی خارج شود ، سرعت کار آنزیم ها آهسته یا متوقف می شود و طبیعت آن ها ممکن است عوض شود. در بسیاری از موارد این امر می تواند باعث غیر فعال سازی فعالیت کاتالیزوری آن ها به صورت دایم شود. یک محلول بافر اسید کربنیک و بی کربنات حاضر در پلاسمای خون ، باعث می شود pH بین 7.35 و 7.45 نگه داشته شود.
به طور صنعتی ، محلول های بافری در فرآیند های تخمیری و در برقراری شرایط صحیح برای رنگ های استفاده شده در الیاف رنگی ، استفاده می شوند. هم چنین در آنالیز شیمیایی و کالیبراسیون pH متر ها استفاده می شوند اکثریت نمونه های زیستی که در تحقیقات استفاده می شوند در بافر ها ساخته شده اند ، به ویژه محلول نمکی بافری شده ی فسفات در .pH 7.4.
منابع:
http://tajhizyar.com/consumable-product/buffer-solution/
نقد و بررسی‌ها
هنوز بررسی‌ای ثبت نشده است.